Question

4．现有KclO₃和MnO₂的混合物4g，放入试管中加热，加热时间和剩余固体物质的质量如下所示：（2KClO₃═2KCl+3O₂）

反应前总质量（g）	2分钟后剩余固体的质量（g）	4分钟后剩余固体的质量（g）	6分钟后剩余固体的质量（g）	8分钟后剩余固体的质量（g）
4	3.96．	3.36	3.04	3.04

求：
（1）以上表中得出：实验进行到6分钟时KClO₃已完全反应．
（2）从上表中计算出：反应生成的氧气的质量最多是多少？
（3）假设4分钟就停止加热，则此时参加反应的KClO₃质量为多少？

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由表中数据可知，实验进行到6分钟时氯酸钾恰好反应完；故填：6；
（2）生成氧气的质量为：4g-3.04g=0.96g；
答：生成氧气的质量为0.96g；
（3）设此时参加反应的KClO₃质量为x，氧气的质量为：4g-3.36g=0.64g
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
  x                          0.64g
 $\frac{245}{96}=\frac{x}{0.64g}$
x=1.63g
答：此时参加反应的KClO₃质量为1.63g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．