题目内容
将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：
（1）铁片中单质铁的质量
（2）铁片中铁锈的质量分数
（3）最后所得溶液的质量
【答案】解：（1）设铁片中单质铁的质量为x,则;
Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ （1分）
56 2
x 0.4g （1分）
（1分）
x=
（2分）
（2）铁片中的铁锈质量=20g-11.2g=8.8g （1分）
铁片中的铁锈质量分数=
（2分）
（3）20g+50g-0.4g=69.6g （2分）
答：铁片中单质铁的质量为11.2g，铁片中的铁锈质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6g
【解析】 根据产生氢气的质量，利用化学方程式可以求出该铁片中铁的质量，同时求出铁锈的质量，反应后溶液的质量=原来生锈的铁片的质量+加入的稀盐酸的质量-放出的气体的质量。
阅读快车系列答案铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
