题目内容
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数
是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，完全反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
解得：x=10.6g y=11.7g
所以样品中氯化钠的质量为12g-1.06g=1.4g
氯化钠的质量分数为
×100％=11.7％
（3）反应后溶液的质量为73g+12g-4.4g=80.6g
1.4g+11.7g=13.1g
所以所得溶液的溶质质量分数为
×100％=16.3％
答：样品中杂质氯化钠的质量分数为11.7％；盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为16.3％。
【解析】从图中直接获取完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，利用二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，再根据样品质量可求出杂质氯化钠的质量，结合质量守恒定律可计算出反应后所得溶液的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出反应生成氯化钠的质量，进而求出溶液的溶质质量分数。
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