Question

10．请回答下列与金属一个的问题．
（1）13g锌与足量的稀硫酸反应，理论上可制得氢气的质量为0.4g．
（2）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是CF．
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液
D．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液
E．Fe、Ag、Cu、稀硫酸
F．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算过程中要注意规范性和准确性．判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                2
13g               x
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$  解得：x=0.4g，
（2）A、银不能与FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，说明Fe、Cu的金属活动性大于银，但不能比较Fe、Cu的活泼性的大小，所以不正确；
B、Fe、Cu都能与AgNO₃溶液反应，说明Fe、Cu的金属活动性大于银，但不能比较Fe、Cu的活泼性的大小，所以不正确；
C、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，所以正确．
D、Fe和CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均可发生反应，说明Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法比较，所以不正确．
E、Fe和稀盐酸反应，得出Fe＞H．而Cu和Ag均不能与稀盐酸反应，所以Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法比较，所以不正确．
F、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，大于银，所以正确．
故答为：（1）0.4g（2）AB．

点评 掌握金属活动性顺序的判断思路和方法，恰当运用对比的分析方法是解题的前提．