Question

20．化学是一门以实验为基础的科学．图1～4是教科书上有关实验的装置图：

（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量．通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（2）图2是验证分子某性质的实验．A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，实验中发现A烧杯中的液体由无色变为红色，通过此实验能够验证的分子性质是分子是不断运动的．
（3）图3是电解水实验．此实验发生反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中负极端的玻璃管内产生气体的检验的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰．
（4）图4是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定．若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向右偏转（选填“左”或“右”）．因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭容器中进行．通过质量守恒定律的学习，我们知道在化学反应中，一定不变的是abcf（选填序号）．
a．原子的种类           b．原子的数目            c．原子的质量
d．分子的种类            e．分子的数目           f．元素的种类．

Answer 1

分析 （1）根据红磷燃烧来测定空气中氧气的含量的实验现象和注意事项分析；
（2）根据分子的性质结合无色酚酞的性质分析；
（3）根据电解水实验的现象结合化学方程式的书写分析；
（4）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）红磷燃烧来测定空气中氧气的含量实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一；
（2）无色酚酞溶液遇碱变成红色，氨气分子运动到A烧杯中，使A烧杯中的液体显碱性，因此A烧杯中的液体由无色变为红色．
（3）电解水实验中发生反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；通电一段时间后，负极端的玻璃管内产生气体是氢气，因此负极端的玻璃管内产生气体的检验现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰．
故答案为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（4）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变；分子种类一定变化，分子数目可能改变．
故答案为：
（1）$\frac{1}{5}$；
（2）无；红；分子是不断运动的；
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（4）右；abcf．

点评 本题考查了红磷的燃烧、分子的性质、电解水实验以及质量守恒定律，对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．