题目内容

18．金属与人类的生产生活息息相关．
（1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．
A．Fe和CuSO4溶液　　　　　B．Mg和MnSO4溶液　　　　C．Mn和FeSO4溶液
以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

滤渣中一定含有的物质Cu．（写化学式，下同）
滤液中一定含有的溶质ZnSO4 FeSO4．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t．
（5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为0.4g．

分析 根据已有的金属锈蚀的知识进行分析解答，根据金属活动性顺序的意义确定金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据铁元素的质量不变解答即可，根据质量守恒定律确定金属与盐之间的质量关系，然后求出氢气的质量即可．

解答 解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：与水和氧气同时接触；
（2）A．Fe和CuSO4溶液能反应，说明Fe＞Cu，B．Mg和MnSO4溶液能反应，说明Mg＞Mn，C．Mn和FeSO4溶液能反应说明Mn＞Fe，故这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入铁粉，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气体产生，说明不含有铁，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，故填：Cu，ZnSO4 FeSO4；
（4）设生铁的质量为x，则有：
98%x=5000t×76%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$
x=2714.3t，故填：2714.3；
（5）铝和硫酸反应生成的是硫酸铝和氢气，锌和硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，故最后得到的固体是硫酸铝和硫酸锌的混合物，故其中硫酸根的质量为：27.5g-8.3g=19.2g，根据硫酸根和氢气的质量关系，设氢气的质量为x
SO4--H2
96     2
19.2g  x
$\frac{96}{2}=\frac{19.2g}{x}$ x=0.4g
故填：0.4g．

点评 本题考查的是金属的有关性质和应用以及根据化学式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
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