题目内容

4．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈是一种常见的稀土元素，下列说法中正确的（　　）
A．铈属非金属元素B．铈的相对原子质量是140.1克
C．铈原子的质子数为58D．铈原子中的中子数为58

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，而不是其核内中子数为58，故选项说法错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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14．归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性（即相同的性质）．下列各组物质共性的叙述，正确的是B
选项物质共性
A一氧化碳、二氧化碳都有毒性
B碳酸钠、氢氧化钠水溶液都呈碱性
C浓硫酸、浓盐酸都有挥发性
D高锰酸钾、过氧化氢都含有氧元素
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是a和b．
（2）t2℃时，将50克a物质放入50克水中，充分溶解后，形成溶液的质量是75g．
12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．该同学猜想；是CuSO4与Zn发生反应而加快了氢气产生的速率．试根据信息回答下列问题：
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）若该同学的猜想是正确的，则在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有加热（回答一种即可）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学继续进行了一系列的实验．通过实验该同学还发现：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．你认为氢气生成速率下降的主要原因是降低了硫酸的浓度．
19．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线．回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是20g；
（2）当温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量＞乙的质量大（“＞”、“＜”、“=”）．
9．现探究NaOH的变质程度，取NaOH样品进行相关实验．

（1）步骤①中加盐酸说明NaOH已变质的现象有气泡产生．
（2）步骤②中加CaCl2的目的能与碳酸钠反应从而将其除去，以免干扰后面的实验，操作x为过滤．
（3）步骤③中发生的反应的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）反思：不能将步骤②中加CaCl2换成Ca（OH）2的原因氢氧化钙虽能将碳酸钠除去，但生成了氢氧化钠，会干扰后面的实验．
16．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（　　）
A．硝酸钾-盐B．硫酸-酸C．纯碱-碱D．氧化铁-氧化物
13．清代著名画家郑板桥用墨汁所作的字画至今仍不褪色，是因为（　　）
A．碳具有可燃性B．碳具有吸附性
C．常温下，碳的化学性质不活泼D．碳具有还原性
14．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
物质所含杂质除杂质的方法
ACO气体CO2通过足量的NaOH溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤
DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D

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