Question

12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．该同学猜想；是CuSO₄与Zn发生反应而加快了氢气产生的速率．试根据信息回答下列问题：
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）若该同学的猜想是正确的，则在Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有加热（回答一种即可）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学继续进行了一系列的实验．通过实验该同学还发现：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．你认为氢气生成速率下降的主要原因是降低了硫酸的浓度．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
钾、钠、镁比锌活泼，锌比银活泼；
增大浓度、升高温度、增大反应物的接触面积，都能够加快反应速率．

解答 解：（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）若该同学的猜想是正确的，则在Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄．
故填：Ag₂SO₄．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有加热、增大稀硫酸的浓度等．
故填：加热．
（4）氢气生成速率下降的主要原因是降低了硫酸的浓度．
故填：降低了硫酸的浓度．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．