题目内容
15．
如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．回答下列问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是降温（或加溶质、蒸发溶剂）；（写一种）
（3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（4）t3℃时，将60gA物质加入到100g水中充分溶解后所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是37.5%．
（5）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（6）将t3℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（7）t1℃时A，B，C的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数最大的是B．
分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、降温、蒸发溶剂；
（3）据AB的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（4）据该温度下A的溶解度、溶质的质量分数计算式解答；
（5）据AC的溶解度随温度升高变化情况及溶质的质量分数计算方法解答；
（6）根据溶解度与溶质质量分数的关系解答；
（7）据溶解度曲线图结合溶解度的变化规律分析解答．
解答 解：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C；
（2）A的溶解度随温度升高而增大，所以将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是增加溶质A、或蒸发溶剂、降温；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，B的溶解度受温度影响不大，所以A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（4）t3℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以将60gA物质加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是 不饱和溶液；溶液中溶质的质量分数是$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%；
（5）t1℃时A和C的溶解度相等，而A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以该温度下的饱和溶液同时升高一定温度后，A溶液中溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，而C溶解度减小，要析出溶质，则溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C；
（6）分别将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：B＞A＞C；因为降到t1℃时，100g水中溶解的B最多，溶解的甲比较少，溶解的C还是最少；故答案为：B＞A＞C；
（7）t1℃时A，B，C的溶解度大小关系是B＞A=C；而A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以该温度下的饱和溶液同时升高一定温度后，A、B中溶液中溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，而C溶解度减小，要析出溶质，则溶质质量分数减小，饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数最大的是B．
故答案为：
（1）A=B＞C；
（2）降温（或加溶质、蒸发溶剂）；
（3）降温结晶；
（4）不饱和； 37.5%；
（5）A＞C；
（6）B＞A＞C
（7）B
点评 本题考查溶解度曲线的意义及应用、有关的计算等，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，并能够熟练的应用．
| A． | Fe | B． | N | C． | H | D． | H2O |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 为了节约药品，将用剩的 药品放回原试剂瓶 | |
| B． | 酒精灯打翻着火，立即离开 | |
| C． | 浓硫酸沾在皮肤上先用水冲洗 | |
| D． | 有腐蚀性的药品不能直接放在天平托盘上称量 |
实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸（2mol/L）250ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 和250mL的容量瓶，所需A瓶中稀硫酸（30%，1.31g/cm3）的体积为124.7mL．