题目内容

6．根据题意完成下列填空：
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂．氢氧化钠固体也可用作某些气体的干燥剂，请写出一种氢氧化钠固体不能干燥的气体的化学式CO2．
（2）硝酸和硝酸银通常保存在棕色试剂瓶中是因为它们具有什么化学性质？见光易分解．
（3）浓硫酸和氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，而硝酸铵溶于水时会吸收热量，请写出硝酸铵溶于水时的能量转化：扩散过程吸热，水合过程放热，吸收的热量多于放出的热量．

分析 （1）根据浓硫酸、氢氧化钠的性质进行分析，被干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应．
（2）根据硝酸和硝酸银的性质进行分析．
（3）根据硝酸铵溶于水时的能量变化进行分析．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂．氢氧化钠固体也具有吸水性，也可用作某些气体的干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故填：吸水性；CO2．
（2）硝酸和硝酸银都具有见光易分解的性质，因此通常保存在棕色试剂瓶中，故填：见光易分解．
（3）硝酸铵溶于水时的能量转化分两个过程，扩散过程吸热，水合过程放热，吸收的热量多于放出的热量，故填：扩散过程吸热，水合过程放热，吸收的热量多于放出的热量．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据常见物质的性质进行．

练习册系列答案
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16．根据如图所示填空：

（1）请写出各仪器的名称：
A燃烧匙；B集气瓶；C漏斗；D试管夹；E烧杯．
（2）可用于夹持试管的仪器是D；（填序号，下同）
（3）可在酒精灯上直接加热的是A；
（4）可用于收集和贮存少量气体的是B；
（5）可用于配制溶液和用于较大量物质间反应的仪器是E；
（6）制作过滤器必须用到的是C．
17．雨水资源化是一种发展趋势，29届北京奥运会所使用的场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水的利用率．
（1）收集的雨水常带有树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、过滤
（2）雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，NO2中N的化合价是+4：空气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧．
14．小柯的爸爸买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该磷钾肥纯度（即KH2PO4的质量分数）是否符合包装袋上的说明，小柯进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba（OH）2溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba（OH）2溶液反应）
注：小柯从资料中查得KH2PO4是一种盐，能与Ba（OH）2 溶液反应，反应方程式为：
2KH2PO4+3Ba（OH）2═Ba3（PO4）2↓+2KOH+4H2O
问：（1）磷酸二氢钾的相对分子质量为136
（2）该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）
1．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（　　）
A．将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B．将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D．将铁、银两种金属丝分别放入硝酸铜溶液中，根据现象，判断结果
11．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO2一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示：
装置A（试管+粉末）BC
反应前42.0克75.0克140.0克
反应后37.0克79.5克140.0克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B．
A．3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑   B．4CuSO4═4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4═5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑  D．6CuSO4═6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
18．下列实验操作中，明显不正确的是（　　）
A．
取用固体粉		B．
滴加液体		C．
检验装置气密性		D．
稀释浓硫酸
15．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是降温（或加溶质、蒸发溶剂）；（写一种）
（3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（4）t3℃时，将60gA物质加入到100g水中充分溶解后所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是37.5%．
（5）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（6）将t3℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（7）t1℃时A，B，C的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数最大的是B．
20．将25g石灰石放入烧杯中，加入一定量稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：石灰石中碳酸钙的质量分数．

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