题目内容

3．铜合金在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等．
（1）由用途可知，铜合金的物理性质有延展性（或导热性、导电性） （写出1点即可）
（2）铜合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来．下列现象也能说明铁比铜活泼的有ACD（可多选）
A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E．铜的价格比铁高．

分析 （1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．
（2）根据合金的成分分析；
（3）根据金属与氧气、酸、盐的反应比较金属的活动性．

解答 解：（1）铜能用作铜丝，说明铜的物理性质有延展性；铜用作铜勺、铜壶．说明了有传热性；铜用作导线，说明了铜有导电性．
（2）铜合金中含有铜及其它的金属，因此属于混合物；
（3）A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈，说明了铁比铜活泼．故A正确；
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色，不能反应金属的活泼性．故B错误；
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，说明了铁比铜活泼．故C正确；
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来，说明了铁比铜活泼．故D正确；
E．铜的价格比铁高，不能反映金属的活泼性．故E错误．
故答为：（1）延展性（或导热性、导电性）； （2）混合物；（3）ACD．

点评 本题考查了金属的物理性质和化学性质，可以依据已有的知识作出回答．所以要求同学们在平时的学习中加强物质性质的记忆和理解，能够灵活应用．

练习册系列答案
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13．二氧化碳是生活中常见的物质，可用化学式CO2表示．下列对于CO2的认识正确的是（　　）
A．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
B．二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．二氧化碳中含有氧分子
D．二氧化碳中碳、氧元素的质量比为1：2
14．小柯的爸爸买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该磷钾肥纯度（即KH2PO4的质量分数）是否符合包装袋上的说明，小柯进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba（OH）2溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba（OH）2溶液反应）
注：小柯从资料中查得KH2PO4是一种盐，能与Ba（OH）2 溶液反应，反应方程式为：
2KH2PO4+3Ba（OH）2═Ba3（PO4）2↓+2KOH+4H2O
问：（1）磷酸二氢钾的相对分子质量为136
（2）该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）
11．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含SO2一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有氧气．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示：
装置A（试管+粉末）BC
反应前42.0克75.0克140.0克
反应后37.0克79.5克140.0克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B．
A．3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑   B．4CuSO4═4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4═5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑  D．6CuSO4═6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
18．下列实验操作中，明显不正确的是（　　）
A．
取用固体粉		B．
滴加液体		C．
检验装置气密性		D．
稀释浓硫酸
8．水是宝贵的自然资源，是人类生命之源．
（1）下列各种水中，属于纯净物的是C（填字母）．
A．汽水    B．矿泉水       C．蒸馏水       D．经过净化处理的自来水
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：

（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
C物质中氯元素的化合价是-1，D物质的名称是二氧化氯，该反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
15．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是降温（或加溶质、蒸发溶剂）；（写一种）
（3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（4）t3℃时，将60gA物质加入到100g水中充分溶解后所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是37.5%．
（5）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（6）将t3℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（7）t1℃时A，B，C的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数最大的是B．
16．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（　　）
A．硬度大、耐高温B．化学性质不活泼
C．抗腐蚀性强D．能提供人体所需的铁元素
17．图甲是用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成．

（1）要装配一套完整的CO2气体发生装置（仪器只限从图乙中选用），需要用到图乙中的BDEF（填字母）仪器；
（2）图甲中装有硝酸银溶液的装置作用是除去从CO2气体发生装置中跑出来的氯化氢气体．
（3）用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从b（填“a”或“b”）导管进．

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