题目内容

9．有一包AgNO3和Cu（NO3）2的固体混合物26.4克，加入足量的水将其配成溶液，再加入13克锌粉，完全反应后，有物质沉淀，过滤，在沉淀物中加入足量的一定质量分数的稀硫酸，共收集到0.2克氢气．
（1）请写出上述过程中产生氢气的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）这包固体混合物中含NO3-的质量为12.4克．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）由氢气的质量求出沉淀物中锌的质量，进而知道了与AgNO3和Cu（NO3）2反应的锌的质量，结合硝酸根离子守恒进行分析．

解答 解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）设与稀硫酸反应的锌的质量为x，
  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
  65              2
  x               0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
所以与硝酸铜、硝酸银反应的锌的质量为：13g-6.5g=6.5g，硝酸铜和硝酸银都会与锌反应生成硝酸锌，所以
设混合物中含NO3-的质量为y
2NO3---Zn---Zn（NO3）2
124   65
  y    6.5g
   $\frac{124}{y}$=$\frac{65}{6.5g}$
   y=12.4g
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）12.4．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，注意审题要谨慎．

练习册系列答案
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15．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是降温（或加溶质、蒸发溶剂）；（写一种）
（3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
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（6）将t3℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（7）t1℃时A，B，C的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数最大的是B．
20．将25g石灰石放入烧杯中，加入一定量稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：石灰石中碳酸钙的质量分数．
17．图甲是用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成．

（1）要装配一套完整的CO2气体发生装置（仪器只限从图乙中选用），需要用到图乙中的BDEF（填字母）仪器；
（2）图甲中装有硝酸银溶液的装置作用是除去从CO2气体发生装置中跑出来的氯化氢气体．
（3）用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从b（填“a”或“b”）导管进．
4．稀土是21世纪最重要的资源之一，在制作芯片、CPU、高精度指挥系统、雷达、导弹制导系统等高精度机械仪器时有重要作用，全世界98%的稀土资源都在中国
（1）图是稀土成分构成，其中铈、镧、镨、钕是指元素 （分子或原子或元素）
（2）在稀土矿中，铈往往以氧化铈的形式存在，从物质分类角度看，氧化铈（CeO2）属于氧化物．
14．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

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（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）；
a、产生的CO2直接使石蕊变红；b、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；
c、挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
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②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是D；
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1．用化学方程式表示
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18．据报道，目前人类发现的物质已超过三千万种．在这三千万种物质中，有一部分是由氢、碳、氧、氯、钠等元素组成．请选择以上元素中的一种或几种，按下列要求写出各种物质的化学式：最轻的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物H2O；超标排放会造成温室效应的气体是CO2；发馒头等食物时用到的纯碱，其化学名称为碳酸钠，它的化学式为Na2CO3．
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