Question

2．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，经测定，沉淀部分溶解且产生0.88g二氧化碳气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
（2）若要求出硫酸钾的质量，下一步计算需要先求出碳酸钡（填写物质名称）的质量？

Answer 1

分析 根据混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，则与氯化钡溶液恰好完全反应时生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，加稀硝酸碳酸钡溶解，则有0.88g二氧化碳气体，然后利用化学反应方程式来计算解答．

解答 解：（1）由于K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl，BaCO₃+2HNO₃=2Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑  可得关系式K₂CO₃～CO₂↑；
设固体中碳酸钾的质量为x
K₂CO₃～CO₂↑；
106         44
x            0.88g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.88g}$
x=2.12g
（2）要求出硫酸钾的质量，首先要知道硫酸钡的质量，要知道硫酸钡的质量需要知道与硝酸反应的碳酸钡的质量．
故答案为：（1）该固体中碳酸钾的质量为2.12g；（2）碳酸钡．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，学生应明确产生的沉淀的成分是关键，注意碳酸钡能溶解在酸中，而硫酸钡不溶．