Question

9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）

• A． 滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• B． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C． 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺
• D． 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Mg²⁺

Answer 1

分析 金属与盐溶液发生置换反应的规律是：位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉能和硝酸银、硝酸铜发生反应，反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．

解答 解：向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，镁＞锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应．
A、若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺，该选项是有可能的；
B、若锌的量较多，能将硝酸银完全反应，将硝酸铜部分反应掉，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺，该选项是有可能的；
C、若锌粉过量，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，还有剩余的锌，则滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺．所以该项有可能；
D、由于锌的金属活动性小于镁，不能将镁置换出来，该选项是不可能的．
故选D．

点评 本题主要考查了金属的活动性顺序，能够培养学生灵活运用知识解决问题的能力；金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属先被置换出来，然后按照活动性由弱到强依次置换．