Question

4．某同学设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中，产生大量气泡．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F装置收集气体的依据是二氧化碳密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；
（2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析现象；
（3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分析；验满氧气的方法将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；温度没有达到白磷的着火点；
（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；
故填：C中液面下降；稀盐酸进入D中，产生大量气泡；
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；因为氧气的密度比空气的大，所以利用向上排空气法收集．
故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳密度比空气大．

点评 本题是综合性较强，考查了气体制取、收集、性质、反应原理等，解决本题需要掌握氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质、及可燃物燃烧的条件等知识．