Question

2．（1）有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（2）怎样两种方法鉴别石灰水与氢氧化钠溶液？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；据此进行分析解答．
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但是阳离子不同进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，即检验是否存在碳酸根离子，可选用稀盐酸进行检验，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，可利用碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：稀盐酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氢氧化钙；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）鉴别石灰水与氢氧化钠溶液：
①分别取少量溶液注入试管，向试管中通入二氧化碳，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液；
②分别取少量溶液注入试管，向试管中滴入碳酸钠溶液，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液．
故答案为：
（1）稀盐酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；氢氧化钙；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）①分别取少量溶液注入试管，向试管中通入二氧化碳，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液；
②分别取少量溶液注入试管，向试管中滴入碳酸钠溶液，变浑浊的是饱和石灰水，另一个是氢氧化钠溶液．

点评 本题难度不大，考查氢氧化钠的性质，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸盐的化学性质是正确解答本题的关键；解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．