Question

17．用溶质质量分数为98%（P=1.84g/mL）的浓H₂SO₄配500mL溶质质量分数为20%（=1.14g/mL）的稀H₂SO₄溶液，需浓H₂SO₄及水的体积分别是63.2mL、453.7mL．

Answer 1

分析 根据溶液具有均一性，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量，据此进行分析解答．

解答 解：500 mL稀H₂SO₄溶液的质量：500 mL×1.14 g/mL=570 g．
500 mL稀H₂SO₄溶液含H₂SO₄：570 g×20%=114 g．
需浓H₂SO₄质量：$\frac{114g}{98%}$≈116.3g．
需浓H₂SO₄的体积：$\frac{116.3g}{1.84g/mL}$=632 mL．
需水的质量为：570 g一116.3 g=453.7 g，即需水的体积为453.7 mL．
故答案为：63.2mL；453.7mL；

点评 在溶质的质量分数关系式的各种量都用质量表示，不得用体积数据代替，首先应算出浓H₂SO₄及水的质量，再化成体积．