Question

5．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚，是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）．
A．金属的活动性    B．金属的导电性   C．金属在地壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因：（请用化学方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气（或空气）共同作用的结果；铁制品生锈后，可采用适当的方法除锈，如用稀盐酸除去，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）自行车的钢圈用钢制成，其常用的防锈方法是镀不锈钢；铁制文具盒的防锈方法是刷漆，这两种防锈方法的原理都是：隔绝氧气．

Answer 1

分析 （1）根据金属越活泼，越不容易冶炼进行分析；
（2）根据铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝进行分析；
（3）根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（4）根据生锈的条件可以判断防止生锈的方法．

解答 解：（1）铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，所以金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关，故选：A；
（2）铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）自行车的钢圈用钢制成，其常用的防锈方法是镀不锈钢；铁制文具盒的防锈方法是刷漆，这两种防锈方法的原理都是隔绝氧气．
故答案为：（1）A；
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）水，氧气，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）镀不锈钢，刷漆，隔绝氧气．

点评 本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键．