题目内容
12.沾有油渍的衣物放入洗衣机中,加入水和洗涤剂,搅拌搓洗,最终除去油污的理由是( )| A. | 加入洗涤剂后,让油滴乳化 | |
| B. | 加入洗涤剂后,让油滴聚集,上浮分层 | |
| C. | 加入洗涤剂后,让油滴分散,稳定地乳化在水中 | |
| D. | 加入洗涤剂后,让油滴密度增大,下沉分层 |
分析 用洗洁精洗去油污,形成的是乳浊液,是利用乳化作用;在洗涤剂的作用下,使油污以细小的液滴分散到水中,稳定地乳化在水中,既不下沉也不上浮;油污分散在洗涤剂中形成乳浊液,而不是溶液;洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走,因此洗涤剂能够除去油污.
解答 解:用洗洁精洗去油污,形成的是乳浊液,是利用乳化作用;在洗涤剂的作用下,使油污以细小的液滴分散到水中,稳定地乳化在水中,既不下沉也不上浮;油污分散在洗涤剂中形成乳浊液,而不是溶液;洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走,因此洗涤剂能够除去油污;
故选C.
点评 本考点考查了乳化现象和乳化作用,基础性比较强,要加强记忆,理解应用.
练习册系列答案
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3.小宇同学梳理了以下知识:①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂;②烧碱可以用来治疗胃酸过多;③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的;④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度;⑤厨房天然气管道漏气,应立即打开排风扇通风;⑥酚酞试液可鉴别碳酸钠和氢氧化钠两种无色溶液;⑦有盐和水生成的反应不一定是中和反应.其中错误的是( )
| A. | ②④⑤ | B. | ②③⑦ | C. | ①⑤⑥⑦ | D. | ②④⑤⑥ |
20.物质的用途与性质密切相关.下列说法正确的是( )
| A. | 小苏打能作发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应 | |
| B. | 洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精 | |
| C. | 浓硫酸可用作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性 | |
| D. | 液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性 |
4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A. | Na2CO3溶液呈碱性 | Na2CO3属于碱 |
| B. | 酸和碱可以发生反应 | 硫酸溶液不小心滴在皮肤上,涂NaOH溶液 |
| C. | 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 | 洗涤剂能除去衣服上的油污 |
| D. | 铁是热的良导体 | 铁可以用来制作生活炊具 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.为测定某生理盐水的溶质质量分数,现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,相关实验数据如表所示(不计损耗):
①反应后生产氯化银固体的质量为2.87g.
②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量(根据化学方程式列式计算)0.02mol.
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 | 生理盐水样品的质量 | 加入硝酸银溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 |
| 130g | 40g | 167.13g | |
②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量(根据化学方程式列式计算)0.02mol.
9.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
Ⅰ.定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.
甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH.
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是哪一种并说明理由猜想四;H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【继续实验】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验.
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中.
(2)实验方案探究中也有一个是不合理的,不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
Ⅰ.定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.
甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH.
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是哪一种并说明理由猜想四;H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【继续实验】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验.
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 | |||
| 实验现象 | 试纸变色,比照比色卡,pH<7 | 产生白色沉淀 | |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中.
(2)实验方案探究中也有一个是不合理的,不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.