题目内容

14．与铝元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．铝原子的核外电子数B．铝原子最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量D．铝元素的核电荷数

分析 根据在化学反应中原子的最外层电子数多于4个的一般易得到电子，少于4个的一般易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来分析解答．

解答 解：由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子．
故选B．

点评 本题属于基础题，难度不大，学生需明确元素的化学性质与最外层电子数的关系．

练习册系列答案
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4．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
5．下列关于空气成分的说法中错误的是（　　）
A．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料
B．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
C．食品包装中充入氮气防腐
D．酸雨的产生与空气污染有关
2．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与50g盐酸混合（药剂中其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g．
（1）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？
（2）所用盐酸中溶质的质量分数是多少？
9．你想吃菠萝雪糕吗？你想知道菠萝雪糕中散发出菠萝香味的物质是什么吗？它便是戊酸乙酯（C7H14O2），下面就菠萝香味的物质回答下列问题：
（1）戊酸乙酯分子中各元素的原子个数比C：H：O=7：14：2；
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：7：16；
（3）该物质中碳元素的质量分数是64.6%（计算结果精确到0.1%）．
3．小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到无色溶液A．请你帮他设计一个实验，确定溶液A是否完全中和，并完成实验报告．
实验步骤实验现象结   论
10．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案实验操作实验现象实验结论
方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡溶液变红色猜想①正确
方案二用pH计测得溶液的pHpH=7猜想②正确
方案三取锌粒与试管中，加反应后的溶液产生气泡猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是C（填字母序号）．
A、猜想②正确B、猜想③正确   C、猜想②或猜想③正确．
7．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．

【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O（用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：

【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取A（填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用G向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是使氢氧化钠完全反应．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中，温度无明显变化，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象U形管中左边液面下降判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
8．人类的生产和生活离不开金属材料，通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金属材料不属于合金的是（　　）
A．生铁B．黄铜C．四氧化三铁D．焊锡

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