Question

2．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与50g盐酸混合（药剂中其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g．
（1）该品牌补钙剂每片含CaCO₃的质量为多少？
（2）所用盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量和反应的氯化氢质量，进一步可以计算该品牌补钙剂每片含CaCO₃的质量、所用盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设反应的碳酸钙质量为x，反应的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73                        44
x            y               20g+50g-65.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{20g+50g-65.6g}$，
x=10g，y=7.3g，
该品牌补钙剂每片含CaCO₃的质量为：10g÷20=0.5g，
答：该品牌补钙剂每片含CaCO₃的质量为0.5g．
（2）所用盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．