题目内容

5．甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水．
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是试管内水面上升．
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向①加水至如图位置，关闭活塞K．一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端管口有气泡产生，①仪器的名称是长颈漏斗．
（3）根据以上实验推测：若实验室制取SO2时可采用向上排空气法收集方法．
（4）已知SO2的很多化学性质与CO2类似，请你写出一条SO2水溶液可能具有的性质能使紫色石蕊显红色．

分析 （1）根据二氧化硫易溶于水，试管内压强减小进行分析；
（2）根据二氧化硫易溶于水，集气瓶内压强减小，外界气体会进入集气瓶内进行分析；
（3）根据二氧化硫易溶于水，密度比空气大进行分析；
（4）根据二氧化碳和水生成的碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．

解答 解：（1）二氧化硫易溶于水，试管内压强减小，所以一段时间后可观察到的现象是：试管内液面上升；
（2）二氧化硫易溶于水，集气瓶内压强减小，外界气体会进入集气瓶内，所以一段时间后可观察到的现象是：长颈漏斗下端管口有气泡产生，①仪器的名称是长颈漏斗；
（3）二氧化硫易溶于水，密度比空气大，所以实验室制取SO2时可采用向上排空气法收集；
（4）二氧化碳和水生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，所以SO2的很多化学性质与CO2类似，SO2水溶液可能具有的性质能使紫色石蕊显红色．
故答案为：（1）试管内液面上升；
（2）长颈漏斗下端管口有气泡产生，长颈漏斗；
（3）向上排空气法；
（4）能使紫色石蕊显红色．

点评 本题主要考查了二氧化硫的性质，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成．

练习册系列答案
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（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13；
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
　　　　 A．单质　　B．氧化物　　　　C．碱　　　　　D．盐
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
16．有X Y Z三种金属，若把X和Y放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，若把X和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序（　　）
A．Z   Y   XB．X  Y  ZC．Y    X     ZD．X    Z    Y
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（2）在第三周期中，各原子结构示意图共同之处是具有相同的电子层数；在第一主族中，各原子结构示意图共同之处是最外层的电子数相同．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子，具有稳定结构的是氩原子．
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10．某学校实验室做完学生实验制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入到废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是（　　）
A．B．C．D．
17．在国民经济中，生产化学产品的工业，统称为化学工业．下列产品，主要不是应用化学反应进行生产的是（　　）
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15．有关实验操作正确的是（　　）
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