题目内容
20．硫酸与氢氧化钠可发生如下的反应：2Na0H+H2S04═Na2SO4+2H2O．在50g的稀硫酸中加入4g氢氧化钠固体，恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量分数是多少？分析 根据题意，由参加反应的氢氧化钠的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该硫酸中溶质的质量分数．
解答 解：设参加反应的硫酸中溶质的质量是x
2Na0H+H2S04═Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
$\frac{80}{98}=\frac{4g}{x}$ x=4.9g
该硫酸中溶质的质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
答：该硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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10．我们知道物质有多种不同的分类方法，下列各组化合物中按某一条件，属于同一类的是（ ）
| A． | H2O、CaO、KClO3 | B． | KCl、KOH、KClO3 | ||
| C． | CO、CO2、H2CO3 | D． | CH4、聚乙烯塑料、顺丁橡胶 |
11．下列物质之间，不存在如图所示转化关系的是（“→”表示能转化）（ ）
| A． | ①H2O2 ②H2O ③O2 | B． | ①Na2CO3 ②CO2 ③CaCO3 | ||
| C． | ①Ca（OH）2 ②CaCO3 ③NaOH | D． | ①O2 ②H2O ③CuO |
8．下列有关化学符号“H2O”表示的意义，错误的是（ ）
| A． | 水这种物质 | |
| B． | 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 | |
| C． | 一个水分子中含有一个氢分子 | |
| D． | 水由氢元素和氧元素组成 |
”、“
”、“
”表示核电荷数不同的原子，其中能用来表示混合物的是①C；能表示3H2的是②B（填图下字母，下同）能用来表示氧化物的是③A．能用来表示铁这种物质的是④D．
甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水．
12．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30% NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的10% 盐酸，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．