题目内容

11．La（镧）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3难深于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶液于水，下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（　　）
A．La+HClB．La2O3+HClC．La（OH）3+CuCl2D．La+ZnCl2

分析 要制得LaCl3，可以通过金属和酸反应，金属氧化物和酸反应，酸碱中和反应，也可以通过碱和盐的反应等，但各种反应都要考虑反应能否发生．

解答 解：A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCI反应制得LaCl3；故A不符题意．
B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意．
C、碱和盐发生反应时，反应物中的碱和盐必须溶于水，不溶性碱不能与盐反应，故C符题意．
D、金属La的活动性比锌强；所以La与ZnCl2能发生反应；故D不符合题意．
故选C．

点评 此题综合性较强，不仅考查了金属活动性顺序，还考查了酸的化学性质和碱的化学性质以及复分解反应的发生条件．

练习册系列答案
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1．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．

请回答下列问题：
（1）写出一条集气瓶中剩余的气体的化学性质不燃烧、不支持燃烧，性质不活泼；
（2）已知某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：CO2+H2O═H2CO3，碳元素的化合价在反应前后不变．则红磷燃烧生成的白色固体溶于水后的化合物的化学式是H3PO4；
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可是装置漏气（写出一点）；
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是防止五氧化二磷扩散到空气中污染环境，避免了红磷伸入集气瓶中时空气受热膨胀外逸，使结果更准确．
2．下列过程中，发生燃烧的是A，属于自燃的是C，属于缓慢氧化的是B，有爆炸的是D．（填字母）
A、点燃煤气灶        B、自行车生锈      C、“鬼火”D、燃放鞭炮．
19．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（　　）
A．a试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C．b试管中收集到的是氧气
D．a、b两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
6．下列变化属于分解反应的是（　　）
A．工业上用分离液态空气法制氧B．工业上煅烧石灰石制二氧化碳
C．白磷自燃D．胃舒平中和胃酸
16．已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（　　）
A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HClB．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaClD．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
3．在用氢氧化钡溶液和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示． 
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，
此时溶液中溶质是Ba（OH）2、BaCl2（写化学式）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
（化学方程式：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O）
20．小浩同学在整理“家庭科学日志”，请你帮助他完成：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，将紫卷心菜汁滴入碱面（纯碱）中，可显示出蓝色，证明碱面溶液的pH＞7（选填＞、＜或=）．
（2）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种氮肥．（选填氮肥，或磷肥，或钾肥或复合肥）
1．实验室有一瓶久置的生石灰，经陈老师检验证实已大部分变质．陈老师想变废为宝，用它来制取干燥剂氯化钙．于是他称取54.4克生石灰样品放入70克的烧杯中，然后滴入100克14.6%的稀盐酸至样品恰好完全溶解，称量反应后烧杯的质量发现质量减轻了4.4克．根据以上信息计算：反应后溶液中溶质的质量分数．（采用的相对原子质量：Ca：40；H：1；O：16；C：12；Cl：35.5）

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