Question

1．实验室有一瓶久置的生石灰，经陈老师检验证实已大部分变质．陈老师想变废为宝，用它来制取干燥剂氯化钙．于是他称取54.4克生石灰样品放入70克的烧杯中，然后滴入100克14.6%的稀盐酸至样品恰好完全溶解，称量反应后烧杯的质量发现质量减轻了4.4克．根据以上信息计算：反应后溶液中溶质的质量分数．（采用的相对原子质量：Ca：40；H：1；O：16；C：12；Cl：35.5）

Answer 1

分析 根据氯元素守恒可求氯化钙的质量，进而求算其质量分数．本题不能根据氢氧化钙和碳酸钙分别求对应的氯化钙的质量，因为可能混合物还含有水．

解答 解：
守恒法：
设生成的氯化钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
可得2HCl--------------CaCl₂
     73                      111
   100g×14.6%           x
$\frac{73}{111}$=$\frac{100g×14.6%}{x}$
x=22.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{22.2g}{54.4g+100g-4.4g}$×100%=14.8%
答：反应后溶液中氯化钙的质量分数为14.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．