题目内容

5．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（　　）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．Ca（OH）2、Na2SO4、Na2CO3三种溶液（无色酚酞）

分析 根据物质的性质差异进行分析，使用试剂一次性鉴别出物质，则所加的试剂与被鉴别物质混合时要出现不同的实验现象，据此解答即可．

解答 解：A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，硫酸钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，有两个现象相同，不可以鉴别，故B符合题意；
C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意；
D、氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，硫酸钠溶液不能使酚酞试液变色，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，有两个现象是相同的，不可以鉴别，故D符合题意；
故选BD．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，被鉴别的试剂与鉴别试剂混合时要产生不同的实验现象．要求同学们加强对常见物质性质的以及物质间相互反应的实验现象的掌握，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
15．下列说法正确的是（　　）
A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的
C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物
16．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数第1次第2次第3次
加入盐酸的质量/g101010
剩余固体的质量/g201510
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为5g．
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
13．下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
B．CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3都属于氮肥
C．过度使用化肥，将导致土壤酸化和水域氮、磷含量升高
D．区分各种化肥-般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
20．下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
 OH-NO3-Cl-CO32-
Na+溶溶溶溶
K+溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不
（1）氢氧化钾和硝酸钙两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）表中的KNO3（填化学式）属于复合肥．请你利用表中物质，写出一个生成CaCO3，的复分解反应的
化学方程式．
10．已知，过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供养剂．利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出气体，供给人的正常生命活动．该反应的化学方程式为Na2O2+2CO2=4NaOH+O2．为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物，选用如图仪器和如图实验装置．

【查阅资料】
过氧化钠常温下与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）用A做二氧化碳气体的发生装置的关键部件，装置实验室制取二氧化碳的发生装置时，选用了A，还需要的上述仪器有长颈漏斗、锥形瓶（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，选用适当的实验装置，装置导气管的连接顺序是a→c→b→d→c→g→f→i．
其中D装置的作用是除尽未反应完的二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【实验验证】
（3）把一根带有火星的木条伸入E装置中，木条复燃，证明装置E中收集的气体是氧气．
（4）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：
①取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的H2O，观察到气泡的实验现象，说明含有过氧化钠剩余．
②再向试管的溶液中，滴加盐酸，观察到气泡的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠．
（5）取纯净过氧化钠7.8g，先加入足量的水浸泡，然后向溶液 中加溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，结束后蒸发．问：
①参加反应的盐酸溶液质量是多少？
②最终得到氯化钠的质量是多少？（请写出计算过程）
17．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有还原性．
（2）实验结束时，合理的操作顺序是A（选填“A”或“B”）．
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会．
14．气体的制备是化学实验基本技能之一，现利用下列仪器进行实验，请回答．

（1）利用A装置，通过分解反应能制得的气体是氧气，其收集装置应选用C或E（填字母），
写出用A装置制取该气体的两个化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用B装置，能制得的气体有三种，分别用F、G、I来表示：
①气体F通入装有黑色氧化铜粉末的试管加热后，黑色粉末变红，说明该气体具有还原性，它还常用于节日庆典气球的填充气，是因为密度小，收集该气体应选用的装置是C或D，此气体为氢气，写出制取该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②气体G能与灼热的木炭反应，生成一种有毒的气体M，M易与人体中的血红蛋白结合，严重时可使人缺氧致死．则G为二氧化碳，M为一氧化碳，G与木炭反应生成M的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，M可用于工业炼铁，其反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，实验室制取G的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③气体I是一种常用的氧化剂，实验室用装置B制取该气体时需用到MnO2目的是加快化学反应速率．
15．某兴趣小组活动中，同学们按图象所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，经查阅资料知，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物都是五氧化二磷固体．实验方案是：在500mL的烧杯中注入400mL80℃的热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图），回答下列问题：
（1）白磷和红磷相比，最易燃烧的是白磷，实验室里少量白磷应保存在冷水中；
（2）实验时观察到现象是铜片上铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，水中热水中的白磷不燃烧．
（3）如何才能使水中的白磷燃烧？通过导气管向水中的白磷附近通入氧气．
（4）红磷燃烧的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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