Question

18．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡低（填“高”或“低”）．
（2）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝或Al．
（3）将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质
是硫酸锌和硫酸亚铁．
（4）自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是涂油．请写出用稀盐酸除铁
锈反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点．
（2）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
（3）根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．

解答 解：（1）焊锡的熔点比组成它的锡、铅的熔点都低；
（2）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；
（3）由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况，一、铁过量，则溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；二、恰好反应，溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；三、铁不足，则溶液中有硫酸铜，硫酸锌和硫酸亚铁；综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜；
（4）防止自行车铁制链条锈蚀采取的防锈措施是：涂油；铁锈是主要成分是氧化铁，所以铁锈与盐酸反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案是：（1）低；（2）铝或Al；（3）硫酸锌和硫酸亚铁；（4）涂油；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评 解题时需要熟练掌握合金的性质，地壳中元素的分布与含量，熟悉铁生锈的条件和方程式书写的注意事项．