题目内容

10．用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．

分析 根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．

解答 解：通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶剂是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
故答案是：A，B＞C＞A．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．
资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

①写出仪器a的名称试管．
②装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，利用装置A制取CO2的优点是随开随用，随关随停．
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是除去二氧化碳气体．
④装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用图乙中的c进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有过氧化钠．将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
实验操作实验现象分析与结论
向一份溶液中滴加稀盐酸有气泡产生C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液变红C中固体有氢氧化钠
1．如图中，实验操作正确的图片是（　　）
A．
用灯帽盖灭酒精灯		B．
pH试纸测溶液pH
C．
用手直接拿取蒸发器		D．
闻气体气味
18．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（　　）
甲乙丙丁
A．甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质
B．乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系
C．对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性
D．为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积
5．矿泉水中元素及国标含量如表所示，请用化学用语回答下列问题．
矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H2SiO3）≥25钙≥0.2
硫酸根≥0.05钠≥0.2
氯离子≤5镁≥0.2
①矿泉水中含有的镁元素Mg；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子nO2；
③表中的一种阴离子Cl-等；
④硫酸钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$SO4．
15．如图是实验室制取气体的某些装置，下列有关说法错误的是（　　）
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于制取二氧化碳
C．装置③可用于收集二氧化碳D．装置④可用于收集氧气
2．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．图甲是小军实验操作过程示意图：

（1）图甲中一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①．
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）计算所需NaCl的质量为6g，需要水44mL（ρ水=1g/mL），需要用50mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．图乙中该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
19．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．t1℃时，50g水中加入15g甲，充分搅拌，可得到甲的饱和溶液
20．在一烧杯中盛有21.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入178.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为20%的稀盐酸，烧杯中放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一条明显实验现象是白色固体溶解，产生气泡；　
（2）当滴加了20%的稀盐酸制图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2（写化学式）．
（3）当滴入20%的稀盐酸73g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量23.4g（计算结果精确至0.1g）．

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