题目内容

15．如图是实验室制取气体的某些装置，下列有关说法错误的是（　　）
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于制取二氧化碳
C．装置③可用于收集二氧化碳D．装置④可用于收集氧气

分析 A、实验室中用高锰酸钾制取氧气，属于“固+固 加热型”，据此进行分析判断．
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析判断．
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断．
D、氧气不易溶于水，可以采用排水法收集．

解答 解：A、高锰酸钾制取氧气时需要加热，可以采用装置①，故说法正确．
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置②可作为CO2的发生装置，故说法正确．
C、氧气的密度比空气的大，可以利用向上排空气法进行收集，而装置③是向下上排空气法收集气体，故说法错误．
D、氧气不易溶于水，装置④可用于收集氧气，故说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因4Al+3O2═2Al2O3．
6．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意不要溅在皮肤上．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应H++CO32-=H2O+CO2↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．
3．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）；
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中  B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
10．用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．
20．根据下列图文，回答问题

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④干冰可用于人工降雨（填一例）．
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4．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
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