Question

18．用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．
资料：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂，H₂O发生反应：
Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+H₂O→4NaOH+O₂↑

①写出仪器a的名称试管．
②装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，利用装置A制取CO₂的优点是随开随用，随关随停．
③装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，装置D的作用是除去二氧化碳气体．
④装置E中收集到的气体是O₂（填化学式），该气体还可以用图乙中的c进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有过氧化钠．将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：

实验操作	实验现象	分析与结论
向一份溶液中滴加稀盐酸	有气泡产生	C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液	变红	C中固体有氢氧化钠

Answer 1

分析 ①据常用仪器的名称解答；
②据二氧化碳的制取原理，不同的实验装置，功能不同解答；
③根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；
（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析④⑤

解答 解：①写出仪器a的名称是试管；
②二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；实验室制二氧化碳时，A装置的优点是随开随用，随关随停；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
④过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O₂，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的c进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱能使无色的酚酞试液变红色．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠；向另一份溶液中加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液，酚酞变红，则说明有氢氧化钠存在．
故答案为：①试管； ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、随开随用，随关随停； ③除去二氧化碳气体； ④O₂、c；⑤过氧化钠；稀盐酸；加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液；变红．

点评 解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写．