题目内容
18．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验．
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为33：95；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，其中缺少的仪器有胶头滴管、药匙（填仪器名称）．
分析 氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方密度计算和判断．
解答 解：（1）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）设氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁质量为y，生成氯化钠质量为z，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 80 58 117
x 80g×10% y z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{58}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=9.5g，y=5.8g，z=11.7g，
故填：$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$．
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为：（12.8g-9.5g）：9.5g=33：95，
故填：33：95．
（4）不饱和溶液质量为：12.8g+100g+80g-5.8g-37g=150g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.8g-9.5g+11.7g}{150g}$×100%=10%，
故填：10%．
故填：10%．
（5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，其中缺少的仪器有胶头滴管、药匙．
故填：胶头滴管、药匙．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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13．
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