题目内容
11．2011年6月，创作于600年前，分离了360年的两幅《富春山居图》终于在台北合璧了，这幅画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有（ ）| A． | 吸附性 | B． | 还原性 | C． | 稳定性 | D． | 可燃性 |
分析 根据墨的主要成分为炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断．
解答 解：A、用墨汁绘制的画很长时间不褪色，是因为常温下墨汁中炭黑的化学性质稳定，而不是炭黑具有吸附性，故选项错误．
B、用墨汁绘制的画很长时间不褪色，是因为常温下墨汁中炭黑的化学性质稳定，与炭黑的还原性无关，故选项错误．
C、用墨汁绘制的画很长时间不褪色，是因为常温下墨汁中炭黑的化学性质稳定，故选项正确；
D、用墨汁绘制的画很长时间不褪色，是因为常温下墨汁中炭黑的化学性质稳定，与炭黑的可燃性无关，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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1．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  称量固体 | C． |  过滤 | D． |  倾倒液体 |
6．请根据如表所示实验回答问题：
溶液②的质量为131.6_g，属于不饱和溶液的是①（填序号）
实验操作 | 实验结果 |
| 取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌 | 全部溶解，得溶液① |
| 再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶 | 得溶液② |
3．下列反应中某量（Y）与反时间（t）的函数系和图不相符的是（ ）
| A． | 氯酸钾加热分解中氧元素质量的变化 | |
| B． | 铁片放在硫酸铜溶液中溶液的质量变化 | |
| C． | 木炭粉与氧化铜在高温下剩余固体的质量变化 | |
| D． | 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后溶液的质量变化 |
14．
“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
上表中①现象无肥皂泡．
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑．
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取少量固液混合物，过滤，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．
“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
| 实验序号 | A | B | C | D | E | F |
| 固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
| 乙中现象 | 少量肥皂泡，难以点燃 | ① | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡， 点燃有爆鸣声 |
| 混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑．
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取少量固液混合物，过滤，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．
现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，兴趣小组的同学欲测定其组成．进行以下实验，取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图．请你通过计算回答：