Question

1．如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口与侧口不漏气）．将图甲的装置在托盘天平上称量，质量为W1g．根据实验现象填写下列空白．

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图乙），反应结束后，再将其称量，质量为W2g，若不考虑浮力，则W1与W2的关系是相等．
（2）将30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气），打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样的方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶内温度升高（填“不变”“降低”或“升高”）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后装置遵循质量守恒来回答；
（2）根据氢氧化钙的溶解性和酸碱中和反应的实质来回答；
（3）根据反应的实质和物质量的关系结合反应能量变化来分析；
（4）根据二氧化碳的性质能和碱反应来回答．

解答 解：（1）反应前后装置中的反应遵循质量守恒，故为：w2=w1故填：相等；
（2）溶液中存在溶解度较小的氢氧化钙，轻摇，沉淀又与盐酸反应而消失，发生的反应为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）根据盐酸的量和氢氧化钠量的关系，可知氢氧化钠相对于酸过量，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，反应是个放热过程，温度升高，故答案为：升高；
（4）产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 此题考查碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，要求学生具备实验的分析能力．