题目内容
2.材料是生产、生活的物质基础.石材、陶瓷、铜、铁、合金、玻璃、水泥、腈纶等都是常见的材料.这些材料中,可以从自然界直接获得的是石材,属于金属材料的有铜、铁、合金,属于合成材料的有腈纶.英语单词“china”就是陶瓷的意思.制取玻璃时常用沙子、石灰石和纯碱等为原料,我国化工专家侯德榜就在纯碱制造方面做出了重大贡献.分析 根据石材是天然材料,金属材料包括各种纯金属和合金,腈纶属于合成材料,侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献解答.
解答 解:
石材是天然材料,可以从自然界直接获得的是石材;铜、铁、合金属于金属材料;属于合成材料的有腈纶,英语单词“china”就是陶瓷;侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献.
答案:石材;铜、铁、合金; 腈纶;陶瓷; 侯德榜.
点评 本题是利用题目所呈现的信息对材料进行分类知识的考查,解题的关键是对常见有机物、无机非金属材料及金属材料的认识,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列反应中某量(Y)与反时间(t)的函数系和图不相符的是( )

| A. | 氯酸钾加热分解中氧元素质量的变化 | |
| B. | 铁片放在硫酸铜溶液中溶液的质量变化 | |
| C. | 木炭粉与氧化铜在高温下剩余固体的质量变化 | |
| D. | 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后溶液的质量变化 |
14.
“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物.加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热.实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究.
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能.
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体.
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:(实验时的室温为22.7℃;除B外,其余实验中镁粉的质量均为1.0g)
上表中①现象无肥皂泡.
【获得结论】
(1)实验A证明了镁粉与水能反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg (OH)2+H2↑.
(2)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl.
【反思改进】
(1)同学们分析实验数据发现,升高的温度不足以加热食物,其可能的原因是固体药品用量少
(2)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉,通过补充实验证明了上述猜测.补充的实验方案是:过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,固体溶解,有气泡冒出,溶液变浅绿色,证明有Fe,取少量固液混合物,过滤,取滤液蒸发结晶,得到白色固体(经检验为NaCl).
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能.
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体.
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:(实验时的室温为22.7℃;除B外,其余实验中镁粉的质量均为1.0g)
| 实验序号 | A | B | C | D | E | F |
| 固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
| 乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ① | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡, 点燃有爆鸣声 |
| 混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【获得结论】
(1)实验A证明了镁粉与水能反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg (OH)2+H2↑.
(2)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl.
【反思改进】
(1)同学们分析实验数据发现,升高的温度不足以加热食物,其可能的原因是固体药品用量少
(2)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉,通过补充实验证明了上述猜测.补充的实验方案是:过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,固体溶解,有气泡冒出,溶液变浅绿色,证明有Fe,取少量固液混合物,过滤,取滤液蒸发结晶,得到白色固体(经检验为NaCl).
11.下列有关金属的叙述,正确的是( )
| A. | 铜是人类最早利用的金属材料 | |
| B. | 铁是目前世界年产量最高的金属 | |
| C. | 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 | |
| D. | 日常使用的金属材料大多数是合金 |