Question

3．阅读下列科普短文．
    正常降雨的pH值是在5.6～7之间，酸雨是指pH小于5.6的雨水、冰雨、雪、雹、露等大气降水．大量的环境检测资料表明，由于大气层中的酸性物质增加，地球大部分地区上空的云水正在变酸，如不加控制，酸雨区的面积将继续增大，给人类带来的危害也将与日俱增．
酸雨形成的化学反应过程如下：
①酸雨多成于化石燃料的燃烧：
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
二氧化碳和水作用生成亚硫酸SO₂+H₂O═H₂SO₃
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H₂SO₃+═2H₂SO₄
②氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化碳产生．
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮
一氧化氮结构不稳定，空气中氧化成二氧化氮 2NO+O₂═2NO₂
二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氯化氢，氟气，氧气，硫化氢等气体酸性气体．
    下酸雨时，树叶会受到严重腐蚀，树木的生存受到严重危害．并且，地面也会酸化．在土壤中生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用．例如，在黑土里生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用．例如在黑土里生长着种类与世界人口一样多的细菌．若土壤被酸雨侵蚀，除一少部分外，土壤里面的大多数细菌都将无法存活．此外，酸雨容易腐蚀水泥、大理石，并能使铁金属表面生锈，因此，建筑物容易受损，公园中的雕刻以及许多古代遗迹也容易受腐蚀．
    酸雨造成的危害，若用金钱来衡量，损失是巨大的，而且，许多损失是用金钱无法挽回的．
根据上述信息回答下列问题
（1）正常降雨的pH是在5.6～7之间，而不是恰好等于7的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以雨水一定呈酸性．
（2）写出闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．该反应的微观实质是氮气分子分解为氮原子，氧气分子分解为氧原子，氮原子和氧原子结合为一氧化氮分子．
（3）结合上述对酸雨的认识，你认为控制酸雨的有效措施是开发新能源．（写一条即可）．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳与雨水反应生成碳酸解答；
（2）根据氮气与氧气化合生成一氧化氮，写出反应的化学方程式解答；
（3）根据酸雨的成因回答．

解答 解：
（1）正常降雨的pH是在5.6～7之间，而不是恰好等于7的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以雨水一定呈酸性；
（2）氮气与氧气化合生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；该反应的微观实质是氮气分子分解为氮原子，氧气分子分解为氧原子，氮原子和氧原子结合为一氧化氮分子；
（3）减少酸雨主要是减少二氧化硫的排放，如开发新能源；使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业尾气处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等较清洁能源，少用煤．
答案：
（1）空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以雨水一定呈酸性；
（2）：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；氮气分子分解为氮原子，氧气分子分解为氧原子，氮原子和氧原子结合为一氧化氮分子；
（3）开发新能源．

点评 本题考查酸雨的形成过程，通过对酸雨形成的了解，可以使我们更好的了解如何防止酸雨．