题目内容

15．下列常见仪器的使用正确的是（　　）
A．试管可以直接加热B．量筒可用作反应的容器
C．温度计可用于搅拌溶液D．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

分析 A、试管可直接加热；
B、量筒不可用作反应容器；
C、温度计只能用于测量温度；
D、根据酒精灯的使用方法分析．

解答 解：A、试管可直接加热，故正确．
B、量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为反应容器或配制的容器，故错误．
C、温度计只能用于测量温度，如果用于搅拌可能会打破温度计，故错误．
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以防引起火灾，故错误；
故选A．

点评 熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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5．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
 温度/℃ 0 10 20 30 40 5060 
 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.037.3
请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验（如图2）：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1g，所得滤液中KNO3的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）
6．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（　　）
A．滴瓶滴管使用B．塞紧橡皮塞C．测量溶液的PHD．闻气体气味
3．阅读下列科普短文．
    正常降雨的pH值是在5.6～7之间，酸雨是指pH小于5.6的雨水、冰雨、雪、雹、露等大气降水．大量的环境检测资料表明，由于大气层中的酸性物质增加，地球大部分地区上空的云水正在变酸，如不加控制，酸雨区的面积将继续增大，给人类带来的危害也将与日俱增．
酸雨形成的化学反应过程如下：
①酸雨多成于化石燃料的燃烧：
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
二氧化碳和水作用生成亚硫酸SO2+H2O═H2SO3
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+═2H2SO4
②氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化碳产生．
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮
一氧化氮结构不稳定，空气中氧化成二氧化氮 2NO+O2═2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO2+H2O═2HNO3+NO
③此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氯化氢，氟气，氧气，硫化氢等气体酸性气体．
    下酸雨时，树叶会受到严重腐蚀，树木的生存受到严重危害．并且，地面也会酸化．在土壤中生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用．例如，在黑土里生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用．例如在黑土里生长着种类与世界人口一样多的细菌．若土壤被酸雨侵蚀，除一少部分外，土壤里面的大多数细菌都将无法存活．此外，酸雨容易腐蚀水泥、大理石，并能使铁金属表面生锈，因此，建筑物容易受损，公园中的雕刻以及许多古代遗迹也容易受腐蚀．
    酸雨造成的危害，若用金钱来衡量，损失是巨大的，而且，许多损失是用金钱无法挽回的．
根据上述信息回答下列问题
（1）正常降雨的pH是在5.6～7之间，而不是恰好等于7的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以雨水一定呈酸性．
（2）写出闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．该反应的微观实质是氮气分子分解为氮原子，氧气分子分解为氧原子，氮原子和氧原子结合为一氧化氮分子．
（3）结合上述对酸雨的认识，你认为控制酸雨的有效措施是开发新能源．（写一条即可）．
10．泉州是一座古老而又美丽的滨海城市，拥有着丰富的海洋资源．
（1）海水晒盐：
①将海水蒸发是利用氯化钠的溶解度受温度的影响不大（填“不大”或“较大”）的原理．
②粗盐中含有大量的泥沙等杂质，将粗盐提纯需进行的步骤为溶解、过滤（填操作名称）、蒸发结晶．
③日常生活中食盐的用途可用作调味剂（写一个）．
（2）海水制碱：
①制烧碱：氯碱厂通过电解食盐水获得烧碱，该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式是H2．
②制纯碱：先将食盐水通过反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3分解制得纯碱，同时产生二氧化碳和水．写出NaHCO3分解制得纯碱的化学反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
20．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要玻璃棒；
（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如图所示，该液体的体积是42mL．
（3）倾倒液体时，细口瓶的塞子应倒放在桌上；标签应向着手心，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒．
7．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如图所示）．
（1）b点溶液中溶质的化学式Na2SO4．
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数．
4．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．
易失电子		B．
化学性质稳定		C．
易形成阳离子		D．
带正电荷
5．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　）
A．②③都是具有相对稳定结构的原子
B．①②所对应的元素位于元素周期表的同一横行
C．①②在化学反应中易得到电子
D．①③可以形成化学式为AB的化合物

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