Question

9．如图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程

 （1）请改正图中的错误（至少两种） ①瓶塞应倒放、②砝码与物体应交换位置．
（2）操作步骤：
A：计算：所称取氯化钠的质量，水的体积．
B：称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘．
C：溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是50mL（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；量水时，量筒必须平放，视线要跟凹液面最低处保持水平；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是加速溶解搅拌．若用自来水配制，自来水是硬水（填“硬水”或“软水”），可以用肥皂水来检验．
D：装瓶贴签．
（3）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出一条）量水时仰视．
（4）此题的所配溶液，也可用10%的氯化钠浓溶液25克，然后加水稀释得到．

Answer 1

分析 （1）根据取用药品时，瓶盖应倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶内药品；在使用天平进行称取时，应遵循“左物右码”的使用原则进行分析；
（2）根据量筒量取液体体积时，需要采用就近原则，量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是：搅拌加快溶解，若用自来水配制，自来水是硬水，可以用肥皂水来检验；
（3）根据所配制溶液的质量分数小于所要配制的5%，由此可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作．
（4）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变再溶质质量分数的变形公式进行计算．

解答 解：（1）取用氯化钠时，试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌面上；在称取氯化钠时，氯化钠错误地放在了天平的右盘；
（2）需要水的质量为：50g-50g×5%=47.5克，合47.5mL，量筒量取液体体积时，需要采用就近原则，所以选用50mL的量筒，量水时，量筒必须平放，视线要跟凹液面最低处保持水平；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌加快溶解，若用自来水配制，自来水是硬水，可以用肥皂水来检验；
（3）所配制溶液的质量分数小于5%，则溶解的氯化钠质量小于2.5g，可能的原因有：称量时药品与砝码放反位置而致使所称取的氯化钠质量偏小、倒入至烧杯时有少量撒落、溶解时固体未完全溶解等；另外，量取水时仰视造成量取水的实际体积大于计数，使所得溶液中水量偏多等．
（4）所需10%的氯化钠浓溶液的质量为$\frac{50g×5%}{10%}$=25g；
故答案为：（1）瓶塞应倒放，砝码与物体应交换位置；
（2）50mL，凹液面最低，加速溶解，硬水，肥皂水；                
（3）量水时仰视；
（4）25．

点评 熟练掌握配制溶液的步骤、常用仪器、操作注意事项等知识，才能正确解答．