Question

18．现由高锰酸钾和二氧化锰的混合物共50g，受热使其中的高锰酸钾完全分解后，得到45.2g剩余固体（提示：二氧化锰不参加化学反应），计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氧气的质量；
（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，进而计算出参加反应的高锰酸钾的质量及原混合物中高锰酸钾的质量分数即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为50g-45.2g=4.8g．
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     4.8g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8g}$       x=47.4g
原混合物中高锰酸钾的质量分数为$\frac{47.4g}{50g}$×100%=94.8%．
答：（1）生成氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数为94.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．