题目内容

某固体物质在甲、乙两种溶剂中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该物质在甲中的溶解度比在乙中大

B．20 0C时该物质在甲溶剂和乙溶剂中的质量分数相等

C．300C时把20g该物质放入50g甲溶剂中，形成溶液的质量为65g

D．400C时该物质在甲、乙两种溶剂中形成等质量的饱和溶液降温至200C，析出晶体的质量相等

C

【解析】

试题分析：比较物质溶解度的大小时要指明温度，A错误；由溶解度曲线可知，20 0C时该固体在甲乙中的溶解度相等，即在该温度下，该物质在甲溶剂和乙溶剂中形成的饱和溶液的质量分数相等，B错误；由溶解度曲线可知，300C时该物质的甲溶液的溶解度小于20g，即100g甲溶剂中溶解的的该物质的质量30g，那么50g溶剂中溶解的质量为15g，故300C时把20g该物质放入50g甲溶剂中，形成溶液的质量为65g，C正确；400C时该物质在甲、乙两种溶剂中的溶解度不相等，且在甲中的溶解度大于在乙中的溶解度，故400C时该物质在甲、乙两种溶剂中形成等质量的饱和溶液降温至200C，析出晶体的质量是甲>乙，D错误。故选C。

考点：溶解度曲线

练习册系列答案
相关题目

豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如下表所示。请回答下列问题：

豆腐的主要成分

物质

每100g含有

水

89．30g

蛋白质

4．70g

油脂

1．30g

糖类

2．80g

维生素B1

0．06 mg

维生素B2

0．03 mg

钙

0．24g

铁

1．40g

其它

（1）其中的铁、钙是指________（填序号）；

①分子 ②原子 ③元素

（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是________ （填序号）；

①骨质疏松症 ②贫血症 ③夜盲症

（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是________；

（4）豆腐常用塑料袋包装，请指出使用塑料袋包装的利与弊（各答一条）。

利：________________；弊：________________．

(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式 ；

（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式

（3）该样品中氯化钠的质量分数为 ；

（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 mL；

（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为 ；

（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为 。

下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是( )

A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2P2O5 化合反应

B．比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgClCuCl2 +2Ag 置换反应

C．用硫酸除铁锈 Fe2O3 +2H2SO42 FeSO4 +3H2O 复分解反应

D．用小苏打制糕点 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应

（4分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为 ；A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；

（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；

（3）钠元素和氯元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

今年“世界环境日”中国主题为“向污染宣战”，下列措施不利于保护环境的是

A．科学处理生活垃圾

B．不用或少用含磷洗衣粉

C．把废旧电池丢弃到远离城市的地方

D．使用可降解塑料制品

氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理。

【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：

（1）黄铁矿是 物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为 。

（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式： FeS2 + O2 高温Fe2O3 + SO2

（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用 溶液来吸收（填化学式）。

【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

问题讨论：

（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。

A、B装置能否对调位置？ （填“能”或“否”）

（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为 。

（6）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。

①反应前C装置及其中物质总质量m2 g

②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g

③反应后C装置及其中物质总质量m4 g

④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g

（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。

（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为 ，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是 ，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为 。

如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是

A．图中能表示氢分子的是“”

B．反应前后，原子的种类、数目不变

C．该反应中共涉及两种单质和两种化合物

D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1

下列实验操作正确的是

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