题目内容
(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。
请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式
（3）该样品中氯化钠的质量分数为 ；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 mL；
（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为 。
（1）Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O；（2）
=
；（3）80%；
（4）80；（5）22.6%；（6）32t
【解析】
试题分析：设参加反应的碳酸钠的质量为x 氯化钙为Y，生成的氯化钠的质量为Z
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
Y x z 10克
参加反应的纯碱质量 (X)的比例式为= 求得x=10.6克，可以依次求得Y=11.1克 z=11.7克，
设生成二氧化碳的质量为4.4克需要盐酸W，
Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O
73 44
W 4.4克 列比例式得：73／w=44／4.4克 解得：w=7.3克
所以稀盐酸中溶质的质量分数为=7.3／100×100%=7.3%，
根据质量守恒定律可以知道原混合物的质量=245.5克+10克-200克=55.5克 ，所以原混合物中氯化钠的质量分数为=44.4／55.5×100%=80%，最终的溶液中溶质为氯化钠，且总质量=11.7克+44.4克=56.1克，则c溶液中溶质的质量分数为=56.1克／（245.5+100-4.4-41.4）×100%=22.6%，需要用36.5%的浓盐酸的质量为E,则 E×36.5%=100×7.3% E=20克。所以需加水的质量为=100-20=80克，设生成氢氧化钠的质量为r,
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑
117 80
58.5t ×80% r
列比例式得：117／（58.5t×80%）=80／r 求得r=32t
考点：质量守恒定律 物质的质量分数的计算 溶液的稀释 根据化学方程式的简单计算
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，下列有关钙的判断错误的是
（CH4）：
（O2）等于5：2
CO2 + 2H2O除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | Cu粉 | Fe粉 | 用磁铁吸出 |
B | NaCl | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH | Na2CO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
D | O2 | 水蒸气 | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
对下列事实的微观解释错误的是
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒 | 两种物质的分子构成不同 |
B | 品红在热水中扩散速度更快 | 受热情况下，分子运动速率加快 |
C | 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 | 两种溶液中都含有氢离子 |
D | 温度计中的酒精受热膨胀 | 原子间的间隔受热时增大 |
