题目内容

9．如图A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）
（1）A的化学式为O2；B的化学式为CO2；
（2）将C加入D中的现象是白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾；
（3）已知写出E与F反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 根据A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B可以用于光合作用和灭火，所以B是二氧化碳，A能转化成C和二氧化碳，所以C可能是水，A可能是氧气，E能生成二氧化碳，且会与水转化成的D反应，反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，B、E不含相同元素，所以E可能是盐酸，D可能是氢氧化钙，D、F只含一种相同元素，F可能是碳酸钠，所以然后将各物质代入转化关系中进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B可以用于光合作用和灭火，所以B是二氧化碳，A能转化成C和二氧化碳，所以C可能是水，A可能是氧气，E能生成二氧化碳，且会与水转化成的D反应，反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，B、E不含相同元素，所以E可能是盐酸，D可能是氢氧化钙，D、F只含一种相同元素，F可能是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2；
（2）将水加入氢氧化钙中的现象是：白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾；
（3）E与F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）O2，CO2；
（2）白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾；
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
19．如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢？某兴趣小组对此进行了研究．
（1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气，氮气或二氧化碳．请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出猜想，并说明你猜想的依据：
 我对气体的猜想是
  我猜想的依据是
（2）请设计实验，检验上述猜想的正确性．填写下列实验报告：
    实验方法及操作    可能观察到的现象及结论
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：①无毒②与食品不反应③价廉易得．
20．（1）指出图中所标的仪器的名称
①玻璃棒②烧杯③漏斗④铁架台．
（2）过滤时，烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（3）若过滤完成之后滤液仍然浑浊，可能造成此现象的原因
是（举一条）滤纸破损（或者液面高于滤纸边缘），此时应该进行的操作是再过滤一次．
17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．但铁与热浓硫酸可以发生反应．

（1）2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+mSO2↑+nH2O，则m、n的值分别为3、6．
（2）碱石灰是常用的干燥剂，实验室中不能（填“能”或“不能”）用来干燥SO2．
（3）某实验小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用铁钉（铁钉中除铁外还含有碳单质）与热浓硫酸反应，想知道反应后生成气体的成分，设计了如下探究实验：
【提出问题】反应后生成气体的成分是什么？
【查阅资料】
①碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
②SO2可以使高锰酸钾和品红溶液褪色．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
【猜    想】
猜想1：只有SO2；猜想2：只有CO2；猜想3：可能含有H2；猜想4：含有SO2、CO2、H2（或含有SO2、CO2、不含H2，答一种情况即可）．
【实验探究】实验装置设计如图（其中气体为铁钉与浓硫酸反应后收集到的气体，B装置用来检验A装置反应是否完全），根据实验过程验证猜想4．
实验过程实验现象实验结论
1°气体通过高锰酸钾溶液．高锰酸钾溶液褪色．猜想4成立
2°气体通过澄清石灰水．澄清石灰水变浑浊．
3°气体通过氧化铜和无水硫酸铜．黑色氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色（合理即可）．
4．下列除去杂质中，所用除杂试剂正确的是（　　）
物质杂质除杂试剂
AFe粉Cu粉稀盐酸
BCOCO2澄清石灰水
CCaCO3CaCl2水
DO2水蒸气稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
14．如图是实验室制备物质．探究物质性质的常用装置，请回答：

（1）仪器a的名称是a锥形瓶．
（2）连接装置A、E可制取二氧化碳，所用固体药品的名称是石灰石或大理石，装置A应与E的C端连接．
（3）除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置D（从装置C、D中选），反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）连接装置B．C可用来验证CO的还原性，进行该实验时应先通CO（填“点燃酒精灯”或“通CO”），反应一段时间后装置B中可以看到的现象为红色粉末变黑，反应结束后处理尾气的方法是可在右边加一酒精灯．
1．元素周期律的发现者是（　　）
A．道尔顿B．阿伏伽德罗C．门捷列夫D．爱因斯坦
18．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ铝箔．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末．不变红，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验．改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率．
19．下列叙述错误的是（　　）
A．分子不参加化学反应而原子参加化学反应
B．氧气、过氧化氢、氯化氢都是由分子构成的
C．糖是甜的、醋是酸的，说明不同种物质的分子性质不同
D．水烧开后能把壶盖冲起，说明分子受热，分子间的间隔变大

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