题目内容
19．随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准．围绕这两项内容，回答下列问题：为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．（1）写出叠氮化钠分解反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N2↑；
（2）若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解多少克的叠氮化钠（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）？
分析 （1）根据叠氮化钠分解的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据叠氮化钠分解的反应，由氮气体积求出质量，根据氮气的质量即可求出需要分解叠氮化钠的质量．
解答 解：（1）由题意可知，在碰撞时，叠氮化钠（NaN3）发生分解反应产生氮气和固态钠，反应的化学方程式是：2NaN3$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N2↑；
（2）氮气的质量为：70L×1.2g/L=84g．
设需要分解叠氮化钠的质量为x
2NaN3$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N2↑；
130 84
x 84g
$\frac{130}{84}=\frac{x}{84g}$ 解得x=130g
故答为：（1）2NaN3$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N2↑；（2）需要完全分解130克的叠氮化钠．
点评 本题主要考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
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9．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100 | |
| B． | 用lkg 98%的浓硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸 | |
| C． | 配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中 | |
| D． | 配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中 |
10．
某同学发现了标签部分破损且装有无色溶液的试剂瓶一个（如图），他们想指导内盛的是什么物质，因此，他们进行了如下探究
【提出问题】试剂瓶中盛的是什么物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（再写一种猜想即可）
【设计实验】该小组为验证“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验
【分析与推理】当完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性，pH＞7．
【实验与结论】实验全部完成后，正确的应是猜想Ⅱ．
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是pH试纸浸入待测液中，污染了待测液．
某同学发现了标签部分破损且装有无色溶液的试剂瓶一个（如图），他们想指导内盛的是什么物质，因此，他们进行了如下探究【提出问题】试剂瓶中盛的是什么物质？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（再写一种猜想即可）
【设计实验】该小组为验证“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验
| 实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体产生 | 有白色沉淀产生 |
【实验与结论】实验全部完成后，正确的应是猜想Ⅱ．
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是pH试纸浸入待测液中，污染了待测液．
14．菜农以塑料大棚作温室，种植反季节蔬菜．有时在大棚内燃烧木炭以提高二氧化碳含量，其主要目的是（ ）
| A． | 使害虫窒息死亡 | B． | 促进呼吸作用 | C． | 促进光合作用 | D． | 促进蒸腾作用 |
11．某学习小组研究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，既然红色褪为无色，说明氢氧化钙已经完全反应．
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象先产生气泡，后产生沉淀．
【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
| 方案 | （1） | （2） | （3） |
| 实验操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液变蓝色 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
| 结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，既然红色褪为无色，说明氢氧化钙已经完全反应．
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象先产生气泡，后产生沉淀．
【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊．完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
9．由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂．请你参与他们的探究过程．
【进行猜想】小华的猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
小明的猜想：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】请你填写下表空白处：
【反思】①有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3是H2O2溶液分解的催化剂．还应补充探究Al2O3在反应前后质量和化学性质没有改变．
②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们又提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
同学们认为最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你完成下面的实验报告：
【进行猜想】小华的猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
小明的猜想：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】请你填写下表空白处：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 小华的实验 |  | ③的现象是 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | Al2O3和FeCl3溶液都能作为H2O2溶液分解的催化剂 |
| 小明的实验 |  |
②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们又提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
同学们认为最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你完成下面的实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的HCl，并把带火星的木条伸入试管． | 无明显现象 | Cl-不能催化分解H2O2 |
| 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的Fe（NO3）3溶液，并把带火星的木条伸入试管． | 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | 乙同学猜想成立，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |