Question

11．高温煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和CO₂，现有含杂质2g的石灰石样品28.8g，煅烧一段时间得剩余固体中杂质的质量分数为10%（杂质不参加反应），计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成生石灰多少克？

Answer 1

分析 根据题意，含杂质2g的石灰石样品28.8g，煅烧一段时间得剩余固体中杂质的质量分数为10%，由杂质的质量，计算出剩余固体的质量，进而由质量守恒定律，计算出生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出生成生石灰的质量即可．

解答 解：（1）含杂质2g的石灰石样品28.8g，煅烧一段时间得剩余固体中杂质的质量分数为10%，则剩余固体的质量为2g÷10%=20g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳为28.8g-20g=8.8g．
（2）设生成生石灰的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
           56  44
           x   8.8g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳8.8g；（2）生成生石灰11.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键