题目内容

19．工业上制取氧化钙（CaO）的原理是：高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3），同时生成二氧化碳．试计算用含碳酸钙200t的石灰石全煅烧后可制得氧化钙的质量．

分析 由参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出可制得氧化钙的质量即可．

解答 解：设可制得氧化钙的质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100        56
200t       x
$\frac{100}{56}=\frac{200t}{x}$     x=112t
答：可制得氧化钙的质量为112t．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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9．下列说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳可以使紫色石蕊变红
B．由同种元素组成的物质一定不是化合物
C．向装有NO2的集气瓶中，加入活性炭，振荡，颜色变浅，可能是活性炭有吸附性，也可能是木炭与NO2反应生成无色物质
D．C60是由碳原子构成的
10．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是由红棕色变成黑色，观察到澄清石灰水的现象是石灰水变浑浊．
（3）实验中应先通CO气体后（填“先”或“后”）点燃酒精灯对氧化铁加热，作用是排出管内的空气，防止加热时发生爆炸．
（4）实验后应先熄灭对氧化铁加热的酒精灯后（填“先”或“后”）停止通CO气体，作用是防止石灰水倒流或铁再被氧化．
（5）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止未反应的一氧化碳污染空气．
7．下列实验方案的设计中，没有正确使用对比思想的是（　　）
A．
比较二氧化碳的含量		B．
研究二氧化锰的作用
C．
区分硬水和软水		D．
验证质量守恒定律
14．实验设计，将混合气体含有H2O，CO，CO2，H2依次通过①无水硫酸铜②足量澄清石灰水③浓硫酸④灼热的氧化铜⑤无水硫酸铜⑥澄清石灰石（填序号）
（1）证明有水存在的步骤是①．有CO存在的步骤是④⑥，有CO2存在的步骤是②，有H2存在的步骤是④⑤．
（2）若①②颠倒无法证明混合气体中含有H2O，若缺少步骤③则无法证明H2，若缺少步骤②则无法证明混合气体中含有CO2．
4．如图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
②Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2，Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
11．高温煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和CO2，现有含杂质2g的石灰石样品28.8g，煅烧一段时间得剩余固体中杂质的质量分数为10%（杂质不参加反应），计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成生石灰多少克？
8．50g质量分数为5%的氯化钠溶液，若溶质质量分数增加一倍，蒸发水的质量为多少克？采用加同种溶质的方法，可加入溶质多少克？
13．把1g药品溶于水制成4mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1mL得溶液b；取0.1g溶液b加水稀释至1mL得溶液c；取0.2ml溶液c，加水稀释至1mL得溶液d．（密度约为1g/cm3）问最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数0.05%．

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