Question

3．镁、锌、铁三种金属各mg．分别与足量盐酸反应，生成氢气质量由多到少顺序镁＞铁＞锌如果各生成氢气ng，需要三种金属质量由多到少的顺序是锌＞铁＞镁．

Answer 1

分析 根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
（1）根据金属与酸反应的方程式，由金属的质量可求出生成氢气的质量．
（2）根据金属与酸反应的方程式，由氢气的质量可求出生成金属的质量．

解答 解：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
可以看出：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即mg镁生成$\frac{m}{12}$克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即mg锌生成$\frac{m}{32.5}$克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即mg铁生成$\frac{m}{28}$g氢气．
因为$\frac{m}{12}＞\frac{m}{28}＞\frac{m}{32.5}$所以生成气体的质量由大到小的顺序是：镁＞铁＞锌；
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，
即生成ng氢气时消耗镁、铁、锌的质量分别是12ng，28ng，32，5ng，32.5n＞28n＞12n，故金属质量由多到少的顺序是锌＞铁＞镁．
答案：镁＞铁＞锌；锌＞铁＞镁．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．