题目内容

10．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，据此结合质量守恒定律，进行分析解答．

解答 解：A、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，反应后氧气的质量不能为0，故选项图象错误．
B、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，因为氧气过量，最终木炭完全反应，反应后木炭的质量为0，故选项图象错误．
C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，反应前二氧化碳的质量为0，时间为0时，纵坐标应为0，故选项图象错误．
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故选项图象正确．
故选：D．

点评 本题是一道图象坐标与质量守恒定律结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

练习册系列答案
相关题目
8．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO2的转化率．
④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．
1．某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用10ml量筒量取了7.5ml水
B．用托盘天平称的某小苏打样品的质量为16.7g
C．用PH试纸测得某地水的PH为5.2
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
18．用化学用语填空：
（1）5个氢气分子5H2
（2）碳酸钙CaCO3
（3）2钠离子2Na+
（4）地壳中含量最多的元素O
（5）氧化铁Fe2O3．
5．为了分析生铁（主要成分为铁和少量碳）中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图1）．
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．
（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为73g．a的值为0.2．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误没有去掉碳的质量．
请按正确的做法计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
（4）将两份适量相同的生铁样品加工成片状和粉末状，分别于足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示，请回答：
由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物形状；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：使用催化剂．
15．20℃时，往50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（　　）
A．搅拌后加热前一定是不饱和溶液B．搅拌后加热前一定是饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液D．加热后一定是不饱和溶液
2．下列实验数据或现象合理的是（　　）
①用托盘天平称取15.6食盐  ②用广泛pH为7.3；③铁丝在空气中燃烧，火星四射 ④用100mL量筒量取某溶液6.6mL．
A．①B．②③④C．③④D．①④
19．从①NH4NO3  ②NaHCO3③NaOH  ④CH3COOH  ⑤C6H12O6中选择合适的物质，将其序号填在横线上：
（1）可用于治疗胃酸过多的是②；
（2）可作调味品的是④；
（3）溶于水后溶液温度明显降低的是①；
（4）人体主要的供能物质是⑤；
（5）可作某些气体干燥剂的是③．
20．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）

【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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