Question

8．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO₂的转化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
②根据实验前应先检验装置的气密性解答；
③根据为提高NO₂的转化率，可以通入氧气解答；
④根据可以防止倒吸或充分吸收有害气体解答．

解答 解：①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，工业上用氨气制取NO的化学方程式是：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；
②连接好图3该装置后，首先进行的操作检查装置气密性；
③为提高NO₂的转化率，可以通入氧气；
④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改进的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体．
故答案为：①H₂O；
②检查装置的气密性．
③氧气，提高NO₂的转化率．
④防止倒吸或者充分吸收有害气体．

点评 本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．