题目内容
2．下列实验数据或现象合理的是（ ）①用托盘天平称取15.6食盐 ②用广泛pH为7.3；③铁丝在空气中燃烧，火星四射 ④用100mL量筒量取某溶液6.6mL．
| A． | ① | B． | ②③④ | C． | ③④ | D． | ①④ |
分析 ①托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．
②广泛pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用广泛pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
③根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
④从减小实验误差的角度去选择量筒的量程
解答 解：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末，故该实验数据合理．
②由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为3.52，故该实验数据不合理．
③铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故该实验现象不合理．
④选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取6.6mL某溶液，量筒选择合理，故该实验数据不合理．
故①实验数据或现象合理．
故选A．
点评 本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
练习册系列答案
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20．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH．
【进行实验】
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2和NaOH．
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH．
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀． | 猜想Ⅱ不成立． |
| ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液． | 溶液变为红色． | 猜想Ⅲ成立． |
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| D． | 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 |
