Question

18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究目的：探究烧杯内溶液中溶质的成分
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂ （B）溶质可能只是CaCl₂（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	只有白色沉淀产生	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后有白色沉淀产生	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量CaCO₃，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙与盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（2）【进行猜想】根据氢氧化钙与盐酸的反应及反应物的量进行猜想；
【实验探究】
①根据氢氧化钙溶液显碱性分析回答；
②根据碳酸钠与氯化钙、盐酸的反应分析现象；
【反思与拓展】根据废液中盐酸及盐酸的性质分析回答．

解答 解：（1）氢氧化钙与盐酸的发生了中和反应，方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【进行猜想】由于氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，当恰好反应时，溶液中的溶质是CaCl₂；当盐酸有剩余时，溶液中的溶质是CaCl₂与HCl；所以，猜想（B）溶质可能只是CaCl₂；猜想（B）（C）溶质可能是CaCl₂与HCl；
【实验探究】
①由于氢氧化钙溶液显碱性，由实验的过程可知，酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，所以猜想A可以排除；
②由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，当只有白色沉淀产生时，溶液中只含有氯化钙，猜想B成立；当先有气泡产生，后有白色沉淀产生时，说明了溶液中含有稀盐酸和氯化钙，猜想C成立；
【反思与拓展】由于废液中含有盐酸，所以，如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．由于盐酸能与碳酸钙反应，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量CaCO₃，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【进行猜想】（CaCl₂；  CaCl₂与HCl；
【实验探究】
①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；
②只有白色沉淀产生；先有气泡产生，后有白色沉淀产生；
【反思与拓展】腐蚀下水道； CaCO₃；过滤；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评 本题通过实验探究了反应后溶液中的溶质，比较全面地考查了酸、碱、盐的知识，综合性较强，有一定的难度，要解答好本题，应加强酸、碱、盐知识的学习．