题目内容

8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．只有③

分析 根据题目给出的信息可知：①中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银；②中氢气和氧气点燃会生成水，过氧化氢不会直接转化成氢气；③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳进行分析．

解答 解：①中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；
②中氢气和氧气点燃会生成水，过氧化氢不会直接转化成氢气，在一定条件下不能一步实现，故②错误；
③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故③正确．
故选：B．

点评 此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好，本考点主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
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18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究目的：探究烧杯内溶液中溶质的成分
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与HCl
实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：
实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．只有白色沉淀产生猜想（B）正确
先有气泡产生，后有白色沉淀产生猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量CaCO3，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
19．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①CO2→CO；②Cu→H2；③Na2CO3→NaNO3；④CaCO3→Ca（OH）2．
A．①②③④B．②④C．①③D．③④
16．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次慢慢加入到烧杯中，获得的实验现象和数据如表所示：
 实验次数1  23  4
 稀盐酸的质量（g）10  10 1010 
 生成气体质量（g） 0 x 1.2 1.0
请仔细分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中x的值为0；
（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl（填化学式）；
（3）反应产生CO2的质量为2.2g；
（4）计算该废水中Na2CO3的质量分数．
3．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（　　）
选项待区分的物质鉴别方法
A合成纤维和纯羊毛取样，分别灼烧，并闻气味
BCaCl2溶液和NaCl溶液取样，分别加入肥皂水，观察泡沫是否丰富
C稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加石蕊试液，观察是否变红
D碳粉和氧化铜取样，分别加入足量稀硫酸，观察是否能溶解
A．AB．BC．CD．D
13．图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．下列说法正确的是（　　）
A．吸收液的主要成分是H2SO4
B．该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义
C．反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病
D．反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用
20．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．食物腐败B．冰雪融化C．酒精挥发D．干冰升华
17．化学与生产生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）为了使我们爱吃的酸菜长期保存，一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水，这样做的目的是隔绝空气以防酸菜变质．
（2）工业上用盐酸去铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）．
（3）工业上用磁铁矿石炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2（用化学方程式表示）．
（4）用醋酸除水垢（主要成分CaCO3）CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
（5）硫酸铵不能与熟石灰混合施用，原因是（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示）．
18．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：

（1）SiCl4中Si元素的化合价是+4．
（2）石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）过程③中发生反应的类型是置换反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）．
（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一．下列有关材料的说法中不正确的是B．（填字母序号）
A．玻璃是常见的硅酸盐材料                B．玻璃钢属于金属材料
C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料    D．生铁和钢都属于合金．

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